氧化还原滴定中的电位的计算?在1mol/L的硫酸及 - 已解决

氧化还原滴定中的电位的计算?在1mol/L的硫酸及0.5mol/L的磷酸介质中,用四价的Ce滴定二价的Fe,已知二价Fe

氧化还原滴定中的电位的计算?

在1mol/L的硫酸及0.5mol/L的磷酸介质中,用四价的Ce滴定二价的Fe,已知二价Fe和三价的Fe形成的点对的条件电位是0.61V,此时的电位为什么会等于：0.61+0.059×3=0.78V,3是哪里来的啊?

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你所说的这是在计算就要达到化学计量点前的那一时刻的溶液电位的情况.此时硫酸高铈标准溶液已经加入了99.9%（再加0.1%就达到化学计量点了）,已经将99.9%的二价铁氧化成了三价铁,因此二价铁只还剩余了0.1%.这时三价铁与二价铁的浓度比为：99.9%/0.1% = 1000,在公式中取对数则为3.这就是你所说的计算式中3的来源.学习就应该像你这样寻根问底,我支持你.

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