（2003•南宁）某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温
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解题思路：（1）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，最后剩余的0.4g为杂质的质量，由此可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）根据生石灰的质量可求出石灰石的质量．
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：[4g−0.4g/4g]×100%=90%
（2）设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g X
[100/1g＝
73
X]
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数=[0.73g/10g]×100%=7.3%
（3）设反应的石灰石的质量为y，根据石灰石的纯度，所含杂质的质量为10%y．
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
100 56
90%y 100t-10%y
[100/90%y＝
56
100t−10%y]
y=165.6t
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t，问需要上述石灰石原料质量为165.6t．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 在做计算题时经常会用到反应前后的质量差，因而一定要将反应前后的质量差是什么的质量区分清，装置的总质量前后减少的一般为生成气体的质量，固体前后减少的一般为参加反应的固体物质的质量．
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