PH=-lg[ H+] 这个是计算公式 [H+]指的是溶液中的氢离子浓度
同PH与同浓度问题 .我猜你问的是弱酸与强酸的区别,举例：
浓度相同的一元强酸和弱酸,因为弱酸是弱电解质,不完全电离,所以强酸溶解中氢离子浓度比弱酸中中的大,因此同浓度的强酸溶液的PH小.
PH值相同的一元强酸和弱酸,同样因为弱酸是弱电解质,不完全电离,所以要使PH相同,则需要的弱酸要多,因此 弱酸的浓度要大于强酸的浓度.
强碱和弱碱类似.
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