1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气.过氧化氢的绝对分子质量是 ,其中氢元素与氧元素的质量比是 .34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g,34g过氧化氢完全分解后,放出氧气的质量m2== g.请答复,依据质量守恒定律,(m1—m2)能表示什么物质的质量?答案：34,1：16,32g,16g.34g过氧化氢完全分解后生成的水所含氧元素的质量.2.①氧化铁(Fe2O3)的绝对分子质量是 ； ②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中,氧化铁的质量是 t；③上述赤铁矿实际上可炼得含铁98％的生铁 t.答案：①160,②4200 ,③ 30003.（3）煤中含有的硫在熄灭时会以二氧化硫的方式排放,净化大气.某工厂有含硫0.8%的煤5000t,问答下列成绩：①5000t含硫0.8%的煤中,所含硫的质量是 t； ②二氧化硫的绝对分子质量为 ,上述煤假如不经处置直接完全熄灭,发生二氧化疏的质量是 t；③二氧化硫可用于消费硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.参与反响 的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ,假如将上述SO2全部转化,可失掉H2SO4的质量为 t（准确到0.1）.答案：①40； ②64,80； ③32/49（或64/98）,122.54.．某化学兴味小组从某地采集到一块石灰石样品,想测定其次要成分CaCO3的质量分数,将其敲碎,取12.5g 样品放入试管中,然后参加一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反响也不溶于水）,恰恰完全反响,搜集到4.4g 的气体.求：⑴样品中CaCO3 的质量分数；⑵参加的稀盐酸的质量；⑶反响后所得溶液的质量.答案：设样品中含碳酸钙的质量为x ,盐酸溶液中含HCl的质量为y (1分) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2） 100 73 44 （1） x y 4.4g （1） 则参加的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g （1分） 反响后所得溶液的质量为：10g + 73g —4.4g = 78.6g (1分）
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