解题思路：（1）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢；将两个方程式相加即得则由SiCl4制备硅的热化学方程式，注意焓变进行相应的改变；
（2）pH=3.4时，三价铁离子转化为氢氧化铁，当调节pH=7时能促使三价铁离子沉淀完全；
（3）根据氢氧化铁和氢氧化镁完全沉淀所需溶液的pH值确定滤渣A的成分；
（4）根据从溶液中析出固体的方法分析解答；
（5）依据钡元素守恒计算得到．
（1）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，水解方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，将方程式SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol和SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol相加得SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，
故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol；
（2）pH=3.4时，三价铁离子完全生成沉淀，使Fe3+完全沉淀；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2，同时使使Fe3+完全沉淀，
故答案为：使Fe3+完全沉淀；
（3）当pH=3.4时，铁离子完全生成沉淀，当pH=12.4时，镁离子完全沉淀生成氢氧化镁，Mg（OH）2，所以当pH=12.5时，滤渣A的成分是氢氧化镁，
故答案为：Mg（OH）2；
（4）从溶液中制取固体的方法是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H2O质量Xt，
BaCO3～BaCl2•2H2O
197 244
10t×78.8% X
X=9.76t
故答案为：9.76．
点评：
本题考点： 热化学方程式；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查了制备实验方案的有关知识，难度不大，明确从溶液中制取固体的方法，是高考的热点，但多以选择或填空形式考查．
