烷与烯混合气体1升,完全燃烧生成2.5升二氧化碳,推烷、烯可能组成及体积比
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这个题主要用数学知识来解答.

设烷烃有x升

烷烃CnH2n+2→nCO2,烯烃CmH2m→mCO2；

x nx （1-x） m（1-x);

由完全燃烧生成2.5升二氧化碳可列方程：

nx+m（1-x）=2.5；

解得：x=(m-2.5)/(m-n);

因为x必须是小于1的正数及(4>=m>n且m,n是正整数)这个条件知：

m=3或4.

当m=3时；

n=2（烯烃n最小只能是2）,然后分别将n的值带入检验.当n=2时,x=0.5,满足条件,此时的组成为C3H8及C2H4,体积比为m/n=3/2.

当m=4时；

n=3或者2；将n=3带入,x=1.5>1,不满足条件（舍去）,当n=2时,x=0.75

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