实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO4．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样
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解题思路：（1）根据硫酸根离子的检验方法进行分析解答．
（2）加入足量稀HCl可排除银离子的干扰；根据酸的化学性质进行分析解答有气泡产生的原因．
（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液显酸性；若溶液中只含有一种阳离子，说明该溶液中的阳离子为氢离子，据此进行分析解答．
（1）根据方案甲，若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象，故不能确定是否含有硫酸根离子．
（2）加入足量稀HCl，无明显现象，可排除银离子的干扰；如果加入稀HCl有气泡产生，则溶液中可能存在碳酸根离子，可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液显酸性；若溶液中只含有一种阳离子，说明该溶液中的阳离子为氢离子，即该溶液中为硫酸溶液；方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
故答案为：（1）若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象；（2）排除银离子的干扰；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度较大，掌握常见离子的检验方法、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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