常温下有0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（ ）
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解题思路：A、溶液中存在物料守恒；
B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；
C、根据溶液中的电荷守恒来回答；
D、根据溶液中离子的来源以及离子浓度大小比较方法来回答．
A、0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4），故A正确；
B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42-），故B错误；
C、该溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-），故C错误；
D、溶液中直接电离出来的离子浓度最高，但是阴离子会存在水解和电离，所以c（Na+）＞c（HC2O4-），阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，即c（H+）＞c（OH-），所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确．
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点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度大．
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