将10克碳酸钙粉末加入到100克某稀盐酸中,恰好完全反应,得到一种无色的溶液.试问：1）反应中生成的气体是多少千克?所用
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（1)根据化学方程式计算,设生成二氧化碳质量为X,所用的稀盐酸中的溶质HCl的质量为Y
CaCO3 + 2HCl == =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
10g Y X
列比例式：100/44=10g/X
求得X=4.4g
100/73=10g/Y
求得Y=7.3g
（2）由于是恰好完全反应,根据方程式,反应后所得的无色溶液中溶质不可能是气体CO2,也不是 H2O（做溶剂）所以是CaCl2,设其质量为Z（CaCl2相对分子质量为111）
列比例式100/111=10g/Z
求得Z=11.1g
根据质量守恒,反应前物质质量总和=反应后物质质量总和
反应前物质质量总和=10g+100g
反应后物质质量总和=反应后溶液质量+逸出的二氧化碳气体质量
所以,反应后溶液质量=反应前物质质量总和-逸出的二氧化碳气体质量
=10g+100g-4.4g=105.6g
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