2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格的环境监管．某校实验室里有含氢氧化钠和碳酸钠的混合废液10.
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解题思路：（1）反应过程中溶液的总质量减少，根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式可知：减少的质量是生成二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据上述反应可以计算出废液中碳酸钠的质量．

（2）由题意知：处理后的溶液中只含硫酸钠．pH=7说明恰好完全反应，因此可以由硫酸的质量计算出硫酸钠的质量，进而计算出处理后的溶液中硫酸钠的质量分数．

（3）标明物质名称和质量分数即可．

解析：设原混合废液中Na2CO3的质量为x．

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

10644

x10kg+10.22kg-20kg=0.22kg

[106/44]=[x/0.22kg]，x=0.53kg

（2）设处理后的溶液中Na2SO4的质量分数为y．

由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

得出：H2SO4→Na2SO4

98 142

10kg×14.7% 20kg•y

[98/142]=[10kg×14.7%/20kg•y]，y=10.65%

（3）标签内容：10.65%的Na2SO4溶液．

答：（1）原混合废液中Na2CO3的质量是0.53kg．（2）处理后溶液的溶质质量分数是10.65%．（3）10.65%的Na2SO4溶液．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验操作注意事项的探究；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

注意：处理后的溶液中的溶质硫酸钠由两部分组成，一部分由硫酸和碳酸钠反应生成，另一部分由硫酸和氢氧化钠反应生成．

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