电子层数和核电荷数对原子半径的影响是一对矛盾.一般规律是：当电子层数不同时,层数对半径的影响起决定作用,层数越多,半径越大（也有例外的,你可以看教材上的数据,比较氯与锂的半径）；层数相同时,核电荷数对半径的影响起决定作用,核电荷数越大,半径越小.
可以这样理电子层数是依据电子离核的远近和能量的高低划分的,层数多,当然最外层电子离核越远,半径越大；层数相同时,离核的远近差不多,核电荷数越大,电子数也越多,正负电荷都多了,相互的吸引作用增大,使半径减小.同一周期,从左往右,半径越来越小,最外层排满,进入下一层,半径就发生了一个飞跃,如此周而复始.
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