化学平衡,答案解析我怎么看不懂呢?

化学平衡,答案解析我怎么看不懂呢?

------在容积可变的密闭容器中,充入适量A和B的混合气,一定条件下发生反应：A（g）＋3B（g）=2C（g）,若维持温度与压强不变,达平衡时,容器容积为V L,其中C占10%,下列推断中正确的是（ ）

------A. 原A、B混合气体积为1.2V ——————B. 原A、B混合气体积为1.1V L

------C. 达平衡时消耗A 体积为0.05V L -------D. 达平衡时消耗B体积为0.05V L

------只要能列出如下计算模式：

---------A（g）＋3B（g）=2C（g）

V0（L）--1.1V--------------0

V变（L）-0.05V---0.15V----0.1V

V平（L）-0.90V------------0.1V

就不难得出正确结果：BC.

问题：哪个1.1V,1.2V,0.05V,0.90V等等什么什么的,从哪来的?我在题上怎么没看出来呢?

注：“----”表示空格

A，B，C的转化率怎么求呢？？

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2个回答

此方法为三步法：起始,反应,平衡

A（g）＋ 3B（g）= 2C（g）

起始-----------1.1V---------0

反应------0.05V---0.15V-----0.1V

平衡-----------0.90V--------0.1V

容器容积为V L,其中C占10%,知平衡时C为0.1V ,因为反应前无C,则反应的C为0.1V

根据化学计量数关系反应A为：0.1V/2＝0.05V 反应B为:(1V *3)/2=0.15V

因为容器恒容为V,反应后A,B总量为:1V－0.1V=0.9V

因 起始量－反应量＝平衡量

设 反应前A的体积为a,B的体积为b

得（a－0.05V）＋（b－0.15V）＝0.9V

得a+b=1.1V,即起始时A,B总体积为1.1V

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