（2006•宜昌）一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中
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解题思路：（1）根据题目信息可知，稀盐酸的溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数．
（2）写出化学方程式并代入氯化氢的质量就可计算出碱式碳酸铜的质量．
（3）写出化学方程式并计算出氯化铜和二氧化碳的质量即可．
（1）稀盐酸中HCl的质量=146克×10%=14.6克．
（2）设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成的氯化铜的质量为Y，二氧化碳的质量为Z．
Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 14627044
X 14.6克Y Z
[222/146]═[X/14.6克]
得：X═22.2克
[146/270]═[14.6克/Y]
y═27克
[146/44]═[14.6克/Z]
得：Z=4.4克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数=[22.2克/30.0克]×100%═74%．
（3）根据（2）计算可知，反应后溶液的质量=22.2克+146克-4.4克=163.8克．
∴反应后所得溶液的质量分数=
27g
22.2g+146g−4.4g×100%=16.5%．
答：稀盐酸中HCl的质量分数为14.6克；铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2克，质量分数为74%；反应后溶液的溶质的质量分数为16.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是计算出反应后溶液的质量．
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