（1）A．实验室干法制备需用碱KOH，加热无需用蒸发皿，故A错误；
B．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钾不反应，故B正确；
C．氧化铝坩埚能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C错误；
D．陶瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；
故选B．
（2）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO3、KCl、H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6KOH+3Cl2
△
.
KClO3+5KCl+3H2O，
故答案为：6KOH+3Cl2
△
.
KClO3+5KCl+3H2O；
（3）A．KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，无法实现，故A错误；
B．第③步需要碱性条件，所以碱要过量，为下一步反应提供碱性的环境，故B正确；
C．KOH固体溶液放热，温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，而不是KClO，故C错误；
D．根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故D正确；
故选BD．
（4）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（5）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥；
故答案为：减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥；
（6）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，
故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；
（7）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，
故答案为：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
1年前
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