解题思路：（1）根据图甲反应的微观示意图，可由构成物质的分子结构图判断反应中的物质为Cl2和NaClO2发生反应生成ClO2和NaCl；并且通过对比变化前后的微粒，可发现变化前后分子发生了改变，但构成分子的原子不变；
（2）对比图乙变化前后的微粒，可得出变化是由于氢离子和氢氧根离子生成水分子而发生的；
（3）对比图甲变化前后的微粒，变化前后的分子构成发生了改变，但构成分子的原子种类和个数没有改变．
（1）由图甲可得知，反应前有一个由4个Cl原子构成的Cl4分子、两个由1个Na原子与1个Cl原子和4个O原子构成的NaClO4分子，而反应后有两个由1个Cl原子和4个O原子构成的ClO4分子、两个由1个Na原子和14个Cl原子构成的NaCl分子，因此该反应的化学方程式为Cl4+4NaClO4═4ClO4+4NaCl；
对比该变化前后，可得知：变化前有Na、Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有4个Na原子、九个Cl原子和九个O原子，变化后各种原子个数仍为4、九、九，变化前后原子的个数不变；因此变化前后物质的质量总和相等；
故答案为：Cl4+4NaClO4═4ClO4+4NaCl；在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变；
（4）由图乙可得知：变化前有四种微粒Na+、OH-、H+、SO九4-，而变化后的微粒为Na+、SO九4-、H4O；因此，可判断该反应的发生实质为H+与OH-生成H4O的过程；
故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3）对比图甲，变化前有Na、Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有4个Na原子、九个Cl原子和九个O原子，变化后各种原子个数仍为4、九、九，变化前后原子的个数不变；而变化前的分子为Cl4、NaClO4，变化后分子为ClO4、NaCl；因此，变化前后分子发生改变而原子不变；
故答案为：不同意，因为在化学反应中只有分子破裂，原子不破裂．
点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 根据微粒的构成的差别，通过对比变化前后微粒的改变，得出变化的特点和规律，这是解决此题的基本方法．
