请教一道化学计算题甲、乙同学均用200g质量分数相同的稀盐酸与不同质量的锌反应制取氢气,甲同学加xg锌,产生的氢气为0.
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甲加入xgZn得到H2 0.3g,乙加入2xgZn得到H2 0.4g,说明甲加入的锌不足量,乙加入的锌过量,盐酸不足量.第一问你会做我就不写了.从第二问开始.

盐酸不足量,列出方程式.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

65 73 136 2

14.6g 27.2g 0.4g

所以盐酸中溶质质量分数是14.6g/200g*100%=7.3%

盐酸中水的质量是200g-14.6g=185.4g

乙得到的氯化锌溶液质量分数是27.2g/(27.2g+185.4g)=12.79%

2.若是酸的量够,氢气应该是0.6g.所以乙中Zn过量,盐酸完全反应,将氢气0.4g带入方程式,算出氯化氢的质量为14.6g,再除以200g的溶液质量得出

3.乙中氯化氢都反应完,所以乙所得溶液的溶质只有生成的氯化锌,由方程式可得是27.2g.然后求现在溶液的质量,由方程式可以看出,溶液的质量就是最开始稀盐酸的质量加上反应的Zn的质量再减去生成的氢气的质量,得反应后的溶液质量为212.6g,相除得到答案.

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