Fe和浓H2SO4常温下应该是不反应的,不过加热是可以反应的.
题目一定是指可以反应的.
反应在浓H2SO4时生成SO2,随反应进行,变为稀H2SO4,生成H2.
2Fe+6H2SO4（浓）=加热=Fe2（SO4）3+3SO2↑+3H2O
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
Fe过量还有Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
因为气体在STP下为1mol,所以设SO2为xmol,H2为ymol
x+y=1,64x+2y=39.2
x=0.6,y=0.4.
所以原来消耗的Fe为0.6/3*2+0.4=0.8mol,44.8g
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