这个氧化还原反应中Mn（+7）价 变为+2价,S从-2到0价,因此根据得失电子守恒,2个KMnO4跟5个H2S反应才对 故正确方程式为2KMnO4+5H2S+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O
第二问：阳极永远发生氧化反应,所以阳极发生的反应是2O2- -4e==O2 这有什么不对吗?
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