t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+B⇌C+D（反应物、产
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解题思路：平衡后测知各物质浓度有如下关系：{c（A）}a•c（B）=c（C）•c（D），可知该温度下，平衡常数k=1．在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，说明压强不影响平衡移动，故a=1，B的转化率与原平衡时转化率相等，令原平衡时参加反应的B为amol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，据此列方程计算a，进而计算B的转化率．
平衡后测知各物质浓度有如下关系：{c（A）}a•c（B）=c（C）•c（D），可知该温度下，平衡常数k=1．在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，说明压强不影响平衡移动，故a=1，B的转化率与原平衡时转化率相等，
令原平衡时参加反应的B为amol，则：
A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）
开始（mol）：23 00
转化（mol）：a a a a
平衡（mol）：2-a 3-a a a
由于反应前后气体的化学计量数不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故[a×a
(2−a)×(3−a)=1，解得a=1.2，原平衡中B的转化率=
1.2mol/3mol]×100%=40%，
即温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，B的转化率为40%，
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡常数应用及化学平衡影响因素，难度中等，判断a=1是解题关键，注意掌握化学平衡常数的用途．
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