（2010•聊城）有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
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解题思路：（1）因为①中的合金金属锌能与稀硫酸反应故可测出铜的质量分数，②中的银不能与硫酸反应不能测定铜的质量分数．

（2）产生氢气的质量是反应前后物质质量的变化，利用氢气的质量可求铜锌合金中锌的质量，然后利用这一质量对铜的质量分数进行求解即可．

（1）要求铜的质量分数需能使另外一种金属与酸反应，则只能选①

故答案为：①

（2）由题意可知：Cu-Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：

20g+50g-69.8g=0.2g

设产生0.2g氢气消耗金属锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

[65/2]=[x/0.2g]

x=6.5g

合金中金属铜的质量为20g-6.5g=13.5g

所以合金中铜的质量分数为[13.5g/20g]×100%=67.5%

答：①产生氢气的质量为0.2g；

②该合金中铜的质量分数为67.5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成氢气的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．

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