解题思路：（2）探究性题目的做法是大胆推测，但要有合理的依据，不能凭空猜想；根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜的产物是有Cu、O、H、C中的一种或多种元素组合而成；根据题目信息（黑色粉末）可知，黑色物质还可能是氧化铜；
（4）①根据氧化铜、碳高温可相互反应分析解答；
②利用质量守恒定律元素的质量守恒解答即可；
（6）由标签可知：溶液的质量分数是20%，题中给出三种物质的溶解度，根据溶解度计算在该温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数，从而可以确定溶液的可能组成；
能与氧化铜发生反应的是硫酸，生成硫酸铜和水．
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变；碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3的产物是有Cu、O、H、C中的一种或多种元素组合而成；结合题目信息（黑色粉末）可知，氧化铜和碳都是黑色固体；所以黑色物质还可能是氧化铜；
（4）①因为该反应在高温下进行，而碳和氧化铜在高温下可相互反应生成铜和二氧化碳，方程式是C+2CuO
高温
.
Cu+CO2↑，所以不可能是二者的混合物，可以排除猜想③；
②2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为[12/222]×22.2g=1.2g≠1.6g，所以不可能是碳，排除了猜想②；
（6）硫酸的溶解度是能与水以任意比互溶，溶液中溶质的质量分数可以达到20%，可能是硫酸；
根据硫酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为：[19.0g/100g+19.0g ]×100%≈17%，即最大质量分数不会超过17%，而图中信息为20%，则一定不是硫酸钠溶液；
根据硫酸镁的溶解度，在该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质的质量分数是：[39.0g/ 100+39.0g]×100%≈28.06%，即最大质量分数不会超过28.06%，可能是硫酸镁；
氧化铜与硫酸镁不反应，故不可能是硫酸镁；与氧化铜发生反应的是硫酸，生成硫酸铜和水，方程式是H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
故答案为：
（2）①可能是氧化铜；化学反应前后元素种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体；
（4）①C+2CuO
高温
.
Cu+CO2↑；
②2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为[12/222]×22.2g=1.2g≠1.6g；
（6）硫酸钠；硫酸；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查了利用所学知识，通过实验探究碱式碳酸铜的受热分解产物，其中涉及到质量守恒定律的应用，依据碳和氧化铜的化学性质不同，选择合适的试剂并根据实验现象对二者进行鉴别等问题，该类实验探究题能很好的考查学生的分析、解决问题的能力，并培养学生的思维能力．
