解题思路：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．
A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，故A错误；
B、Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C、原电池的正极发生得电子的还原反应，故C错误；
D、在强酸性环境下，不会生成氧化锌，故电解质一定不是强酸，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．
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