⑴CaCO 3+ 2HCl ＝CaCl 2+ H 2O + CO 2↑
⑵用燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭，若火焰熄灭，则说明二氧化碳已充满。
⑶开始一段时间内，甲瓶温度高于乙瓶（或甲瓶比乙瓶升温快），最后两瓶温度趋于一致
⑷两种气体的比热不同，瓶中气体的质量不同等
⑸该实验没有模拟地球的生态系统，实验使用了纯净的二氧化碳等
分析：（1）熟记实验室制取CO 2的化学方程式；
（2）往瓶中充CO 2时，回顾验证瓶中已充满了CO 2的方法；
（3）通过“阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录”的表格可知甲、乙瓶温度变化的规律；
（4）根据“
CO 2
空气
25 0C，1标准大气压气体的比热
0.684千焦/（千克?℃）
0.72千焦/（千克?℃）
0 0C，1标准大气压气体的密度
1.96克/升
1.29克/升
”可知其比热、质量也有可能影响温度；
（5）有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，没有结合实际环境．
（1）正确书写实验室制取CO 2的化学方程式：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（2）往瓶中充CO 2时，验证瓶中已充满了CO 2的方法为：用燃着的木条伸到集气瓶口，如果熄灭，则证明已充满了CO 2；
（3）该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是：开始一段时间内，甲瓶温度高于乙瓶（或甲瓶比乙瓶升温快），最后两瓶温度趋于一致；
（4）根据
CO 2
空气
25 0C，1标准大气压气体的比热
0.684千焦/（千克?℃）
0.72千焦/（千克?℃）
0 0C，1标准大气压气体的密度
1.96克/升
1.29克/升
，则该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO 2的温室效应以外，还有的可能原因是：两种气体的比热不同或瓶中的气体的质量不同等；
（5）有同学认为根据该模拟实验的目的，
