某化学兴趣小组的同学用化学方法测定一种钢样品（单质铁和单质碳的混合物）中单质碳的质量分数．同学们称取了5.7g钢样品，投
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解题思路：（1）由题中所提供的已知量利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算钢样中所含铁的质量，求得钢样品中碳的质量分数；
（3）根据在高温条件下铁、碳都可与氧气发生反应，分析变化对固体质量的影响，判断质量反而增加了许多的原因．
（1）利用质量守恒定律，放出氢气的质量为5.7g+10g+10g-25.5g=0.2g
故答案为：0.2g
（2）设5.7g钢样品中单质铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
[56/x═
2
0.2g]，
x═5.6g
这种钢样品中单质碳的质量分数═[5.7g−5.6g/5.7g]×100%═1.75%
答：这种钢样品中单质碳的质量分数为1.75%
（3）灼烧时，铁与氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出二氧化碳而使剩余固体质量减少，但钢样中含有较多的铁而只含少量的碳，因此，将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多；
故答案为：这种钢样品中含碳量低，在足量的氧气中灼烧后，单质碳减少的质量，远小于单质铁转化为四氧化三铁时所增加的质量．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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