解题思路：混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，应为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，以此解答该题．
A．反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，产生1molCl2时转移NA个电子，故A错误；
B．该混盐露置在空气中，Ca（ClO）2与空气中水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，易变质，故B正确；
C．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
D．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，CaCl2Cl元素化合价为-1价，故D正确．
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质．
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