有一个10dm3的容器中装有N2,O2和CO2三种气体,在30摄氏度时测的混合气体的总压力为1.2乘以10的5次方Pa.
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PV =nRT

n==PV/(RT)===120*10/(8.314*303.15)==0.476 mol

O2 :8/32==0.25 mol

CO2:6/44==0.136 mol

N2 :0.476-0.25-0.136==0.09 mol

N2%==0.09/0.476==18.9%

O2%==0.25/0.476==52.5%

CO2%==0.136/0.476==28.6%

分压:

pN2==120*18.9%==22.68 KPa

pO2==120*52.5%==63 KPa

pCO2==120*28.6%==34.32 KPa

N2质量 ==28*0.09==2.52 g