实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应
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解题思路:NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,利用氧化还原反应中电子守恒来分析.

因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,

Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,

Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,

设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,

2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4,

A、Cl2中,Cl元素的化合价为0,故A错误;

B、Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,故B错误;

C、ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,故C正确;

D、Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,故D错误;

故选C.

点评:

本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算,明确硫元素的化合价升高,氯元素的化合价降低是解答本题的关键.