（2014•荆州）沙东化工厂的废水中含有HCl和F - 已解决

（2014•荆州）沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3再无其他杂质．小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加2

（2014•荆州）沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl₃再无其他杂质．小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g．待溶液冷至常温，测得其pH=7．将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g．

（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同）______，溶剂是______，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为______．

（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数．

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解题思路：（1）废水中的盐酸和FeCl₃两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而只有FeCl₃与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；

（2）因此恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为两个反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒计算出所得溶液的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式，计算废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数．

（1）废水中的盐酸和FeCl₃两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铁反应，而只有FeCl₃与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；溶剂是水，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1；

（2）设生成10.7g氢氧化铁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y

FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓

120 175.5107

x×20% y 10.7g

[120/x×20%＝

107

10.7g]

x=60g

[175.5/y＝

107

10.7g]

y=17.55g

则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-60g=20g，设生成氯化钠的质量为z

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

4058.5

20g×20% z

[40/20g×20%＝

58.5

z=5.85g

废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=

17.55g+5.85g

80.7g+80g−10.7g×100%=15.6%

答案：

（1）NaCl H₂O 1：1

（2）其中溶质的质量分数15.6%

点评：

本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：根据质量守恒定律，废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量=所取废水的质量+所加入氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量．

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