以下各项的比值是2：1的是（ ）
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解题思路：A、铜离子水溶液中水解分析；
B、pH均为2的盐酸和硫酸中氢离子浓度相同，溶液体积不知，溶质的物质的量不能确定；
C、相同温度下，不同浓度的弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质的电离程度越小；
D、氢氧化钠和氢氧化钡是强碱，中和盐酸消耗碱物质的量依据化学方程式计算；
A、铜离子水溶液中水解，CuCl2溶液中Cl-与Cu2+的物质的量浓度之比大于2：1，故A错误；
B、pH均为2的盐酸和硫酸中氢离子浓度相同，溶液体积不知，溶质的物质的量不能确定，故B错误；
C、相同温度下，不同浓度的弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质的电离程度越小，所以相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）小于2：1，故B错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钡是强碱，中和盐酸消耗碱物质的量依据化学方程式计算可知，同浓度的NaOH与Ba（OH）2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积为2：1，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及弱电解质电离平衡分析、离子浓度大小比较以及酸碱反应等问题，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型，难度中等．
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