周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 ,称为电负性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.由于氯的非金属性比氢强,吸引电子能力比氢强,共用电子对强烈地偏向氯的一侧所以这对,从而使得氯原子带有了部分负电荷.吸引电子能力并不是单纯的看原子半径的大小.电负性反映的是内在实质.
也可以这样理解氯原子最外层差一个电子就达到8电子稳定结构,而氢原子如果失去一个电子也能达到稳定结构,所以为了使双方都达到稳定结构,共用电子对强烈地偏向氯的一侧
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