在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多
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解题思路：根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式和已知的制取3.2g铜这一数值，列出比例式，即可求出需要氧化铜的质量和同时生成二氧化碳的质量．然后再根据体积=质量÷密度，即可计算出生成二氧化碳的体积．

设若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是x，同时生成二氧化碳的质量为y

CuO+CO

△

.

Cu+CO2

8064 44

x 3.2g y

∴[80/64＝

x

3.2g]，[64/44＝

3.2g

y]

解之得：x=4g，y=2.2g，

2.2g÷1.96g/L≈1.12L．

答：若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是4g；同时生成二氧化碳的体积是1.12L．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

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