向0.48克氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,
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全部反应为

cuo+h2so4

cu+h2so4

naoh+h2so4

Fe+ cuso4

有硫酸存在是naoh+ cuso4 是不会发生的,因为CuOH2与硫酸反应

因氢氧化钠溶液刚好中和过量的硫酸,所以

naoh+ cuso4

(1)若混合物全为Cu时,置换反应时用Fe为最多

Cu---------Fe

64 56

0.48g X=0.48*56/64=0.42g

0.42g小于0.5g所以Fe过量,所以滤渣中各成分为Fe,Cu

设滤渣中Fe为a g,用于置换Cu为(0.5-a)g,得

Cu------------------Fe

64 56

(0.5-a)*64/56 0.5-a

所以a+(0.5-a)*64/56=0.556

a=0.108

所以滤渣中成分Fe为0.108g,Cu=0.556-0.108=0.448g

(2)由反应可知滤液中物质为NaSO4与CuSO4

因硫酸过量,所以NaSO4物质量浓度无法确定,

CuSO4可由置换出的Cu计算出

CuSO4----------------------Cu

160 64

b=0.448*160/64=1.12g 0.448g

CuSO4物质量浓度= (1.12/160)/0.5=0.014mol/L

(3)因原混合物中氧化铜和铜均与硫酸反应

所以原混合物中铜元素的质量0.448g

原混合物中铜元素的质量分数是(0.448/0.48)*100%=93.33%