高中阶段常用化学反应方程式
一、钠及其化合物
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 === Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ （2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑）
过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
4、苏打（纯碱）与盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）
5、HCO3-离子既能与酸也能与碱反应
NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ （HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ ）
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)
6、NaHCO3 与Na2CO3稳定性及鉴别
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、Na2CO3 、NaHCO3的相互转化
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
8、NaOH露置在空气中变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
9、钠在不同条件下的与O2反应的产物.
4Na + O2 = 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
二、铝及其化合物
1、实验回顾；致密的氧化物保护膜
4Al + 3O2=== △ 2Al2O3
2、Al(OH)3 ====△ Al2O3 + 3H2O
3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物,用离子方程式表示
①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑）
②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ （2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）
4、两性氧化物
①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
②Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O）
5、两性氢氧化物
①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）
②Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O）
6、Al(OH)3不溶于弱碱
①AlCl3 + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
②AlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
三、铁及其化合物
1、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2
3、 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑）
4、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
5、氢氧化铁溶于盐酸中 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓）
7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀）
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
8、 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- ）
9、 氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉
①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)
②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
10、2 Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
11、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
四、硅及其化合物
1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑
2、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O）
3、二氧化硅与生石灰反应 SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
4、水玻璃与其它酸制硅酸
Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（水玻璃暴露在空气中会变质）
五、氯及其化合物
1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl2
2、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl
4、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O = HCl + HClO （Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO）
5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）
2HClO 光照 2HCl + O2↑
6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O）
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2↑
（Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO）
7、NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O
8、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- ）
六、硫及其化合物
1、硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
2、二氧化硫易溶与水 SO2 + H2O === H2SO3
3、二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
4、二氧化硫制三氧化硫（无色固体,熔点16.8℃） 2SO2 + O2 2SO3
5、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
6、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑
七、氮及其化合物
1、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 === 2NH3
2、氮气和氧气放电下反应
N2 + O2 放电/高温 2NO 2NO + O2 ===2NO2
3、二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO （3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO）
4. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑
5、氯化铵受热分解 NH4Cl ＝ HCl↑ + NH3↑
6、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl
7、 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O
（NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O）
8、实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
9、铜与浓硝酸反应： Cu + 4HNO3 (浓) == Cu(NO3) 2 + 2H2O+2NO2 ↑
10、碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3（浓） 2H2O+CO2↑+4NO2↑
11、铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO ↑
