根据题意，这些铁屑与稀盐酸完全反应产生的氢气为0.34g。根据
Fe+2HCl=FeCl2+H2,可知10g样品中金属铁的含量为(0.34g/2)x56=9.52g,从而得知该样品中杂质的含量为10g-9.52g=0.48g。
第二问：注意到样品中铁元素的质量分数为0.952。根据铁元素质量守恒，可知所需不纯赤铁矿的质量为[(100tx0.952)/0.7]/0.8=170t.式中0.7为氧化铁中铁元素的质量分数。
解释一下第二问里的计算过程：铁元素的质量除以氧化铁中的铁元素的质量分数得到含有该质量铁元素的氧化铁的质量。而氧化铁质量除以氧化铁在赤铁矿中的质量分数，则得到含有这些氧化铁的赤铁矿的质量，这即为所求。
关键是要明了，纯物质的质量除以纯物质在不纯物中所占的质量分数，即得到不纯物的质量。
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