解题思路：（1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，
①但A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，应是氯酸钾与盐酸反应生成氯化钾、氯气与水；
③氯气氧化亚硫酸钠生成酸、钠盐与水，同时发生酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，应是硫与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，或铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水；
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，A中含有Cl-；B的焰色为黄色，含有Na元素，若A和B按物质的量之比1：3反应产生白色沉淀，则A为氯化铝、B为氢氧化钠；
（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，B为强碱，X为氨气，符合转化关系．
（1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，
①但A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，应是氯酸钾与盐酸反应生成氯化钾、氯气与水，用双线桥表示反应过程中的电子转移为：
，
故答案为：
；
③氯气氧化亚硫酸钠生成酸、钠盐与水，同时发生酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应离子方程式为：4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，故答案为：4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，应是硫与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，或铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，刺激性气体产物X为二氧化硫，检验二氧化硫的方法为：将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2，
故答案为：C或Cu；将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2；
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，
①100mL2mol/L的硝酸溶液中硝酸的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知生成硝酸亚铁的物质的量=0.2mol×[3/8]=0.075mol，故稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为[0.075mol×2/0.5L]=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
②设被还原的硝酸铁的物质的量是xmol，则：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 3
x mol 1.5x mol
所以（a-x）：1.5x=1：2，解得x=[4a/7]，
或（a-x）：1.5x=2：1，解得x=0.25a
故答案为：0.25a或[4a/7]；
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，A中含有Cl-；B的焰色为黄色，含有Na元素，若A和B按物质的量之比1：3反应产生白色沉淀，则A为氯化铝、B为氢氧化钠，
则A与B按物质的量之比1：4反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O，反应后溶液中溶质的化学式为NaAlO2、NaCl，
故答案为：NaAlO2、NaCl；
（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，B为强碱，X为氨气，符合转化关系，NH3和H2O间易形成分子间氢键，而极易溶于水，
故答案为：铵；NH3和H2O间易形成分子间氢键．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物推断，属于猜测验证型，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
