在标准状况下，对A和B两种物质组成的混合气体（A的相对分子质量大于B）进行分析，已知混合气体中只有氮和氧，而且不论A、B
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解题思路：混合气体中只有氮和氧，氮和氧的质量比为7：8时，原子个数比为[7/14]：[8/16]=1：1；质量比为7：4时，原子个数比为[7/14]：[4/16]=2：1，以此分析混合物组成，进一步利用元素质量比计算．
混合气体中只有氮和氧，氮和氧的质量比为7：8时，原子个数比为[7/14]：[8/16]=1：1；质量比为7：4时，原子个数比为[7/14]：[4/16]=2：1，
即混合气体中原子个数大于1：1，小于2：1，A的相对分子质量大于B，则A为N2O，B为NO，
气体中氮和氧质量比为21：20，设N2O、NO的物质的量分别为x、y，
则[2x×14+y×14/16x+16y]=[21/20]，解得x：y=1：4，
故答案为：N2O；NO；1：4．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握元素的质量比及原子个数比的关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目较简单．
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