解题思路：（1）根据常用仪器回答；
（2）①根据加热高锰酸钾的反应原理书写方程式；②根据铁丝燃烧时的注意事项解答；
（3）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；
（4）根据B装置的特点分析；
（5）收集装置的选择要看气体的密度和溶解性．当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体不溶于水时，用排水法收集；根据C装置的特点分析；根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序；饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢气体；
（6）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水结合化学方程式的书写方法分析．
（1）标号仪器分别是酒精灯和水槽；
（2）
①图中A、F组合制取氧气，属于固固加热型，试管口有棉花，故用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾制取氧气的方程式是：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
②为防止铁丝在氧气中燃烧生成物溅落下来，炸裂瓶底，最好用排水法收集氧气，瓶底剩些水；
（3）实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，属于固固加热型，发生装置用A；
（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，比用KMnO4加热制取O2，优点是：不需加热，节约能源；
（5）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此可用向上排空气法收集；C装置的优点是控制反应的发生和停止．除去CO2中HCl和水蒸气，要先用碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出；
（6）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学反应方程为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
答案：
（1）酒精灯和集气瓶；
（2）①2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；②F
（3）A
（4）不需加热，节约能源
（5）D 控制反应的发生和停止D
（6）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
