下列说法正确的是（　　）A. △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3（s）═NH3（g）+H
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解题思路：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断；

B、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据△H-T△S＜0分析判断

C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；

D、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；

A、△H＜0、△S＞0的反应，△H-T△S＜0在任何温度都能自发进行，故A错误；

B、反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；

C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；

D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡影响因素的分析判断，题目较简单．

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