不纯的铁粉8克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克．（杂质不溶于稀硫酸）
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解题思路：反应后烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少的质量就是生成的气体质量，根据这一数据和化学方程式即可计算出铁粉中铁的质量和反应的硫酸的质量，据此解答即可．
由质量守恒定律可知烧杯中物质质量减少了0.2克即是铁与稀硫酸反应生成氢气的质量；
设铁粉中铁的质量为x，消耗的硫酸的质量是y；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
xy 0.2g
[56/x＝
98
y＝
2
0.2g]
解之得：x=5.6g y=9.8g
（1）铁粉中铁的质量分数为：[5.6g/8g]×100%=70%．
（5）稀硫酸溶液的质量分数为：[9.8g/50g]×100%=19.6%
答：（1）含杂质的铁粉中，铁的质量分数是70%．（2）稀硫酸溶液的质量分数是19.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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