定义：
在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.
活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快.
影响：
c：浓度升高,活化分子比例不变,数量增多,反应速率加快.
T：温度升高,将有更多的非活化分子变为活化分子,反应速率加快.
催化剂：降低了化学反应的活化能,活化分子增多,反应速率加快.（本质上是改变了反映的机理）
P:改变压强相当于改变气体的浓度,压强对固体、液体的影响忽略不计.
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