含有3.01×1023个铝原子的铝单质与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？标准状况下最多能收集到多少升气体？
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解题思路：发生反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，根据n=
N
N
A
计算Al的物质的量，再根据方程式计算消耗HCl、生成H2的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据V=nVm计算生成氢气的体积．
含有3.01×1023个铝原子的铝单质的物质的量=
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol，
令参加反应的HCl的物质的量为xmol，生成氢气的物质的量为ymol，则：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
26 3
0.5mol xmol ymol
所以，2：6=0.5mol：xmol，解得x=1.5，
2：3=0.5mol：ymol，解得y=0.75，
故m（HCl）=1.5mol×36.5g/mol=54.75g，
V（H2）=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
答：充分反应消耗54.75g HCl，标准状况下最多能收集到16.8L氢气．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固考查．
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