为什么高锰酸钾在碱性条件下被氧化为锰酸钾
2个回答
首先,高锰酸钾是被还原成锰酸钾
原因怎么说呢.从电极电势角度可以解释
酸性条件：
Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224V
Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507
Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415
Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679
Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679
碱性条件：
Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－ －1.56
Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－ 0.558
Mn4+/Mn2+MnO2＋2H2O＋2e－＝Mn(OH)2＋2OH－-0.05
Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－ 0.595
Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－ 0.60
表中看出,碱性条件下7价锰变成六价锰是最合理的.六价锰的氧化性就小了
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