是因为浓的酸碱（特别是诸如H2SO4等较浓时主要以分子形式存在的浓酸,这样反应效果上相当与弱电解质,也不能直接测量）溶于水（包含电离过程中生成水合离子（放热）和粒子的扩散（吸热）,两过程要和起来考虑得到溶解热,但均不属于中和热的范畴）要额外放出较多热量,不能直接测出反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热（就是中和热）.
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溶解热=电离形成水合离子的能量（放热为正值）+粒子在溶液中扩散的能量（吸热为负值）.中和热是H+和OH-形成水的反应热,不包含溶解热.
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弱酸弱碱大部分不电离,参加中和反应的离子浓度无法精确测量,因此不作为测中和热的实验依据.
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