将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况）原混合物的质量可能是（ ）
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解题思路：本题给出无法求出每一种金属的质量，只能确定取值范围，Mg，Zn，Al中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝；故假设金属全部为锌可求的金属质量为8.125g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g，金属实际质量应在2.25g～8.125g之间，以此解答该题．
标况下2.8L氢气的物质的量为：n（H2）=[2.8L/22.4L/mol]=0.125mol，
Mg，Zn，Al三种金属中，产生等量的氢气，消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，
则假设金属全部为Zn时可求的金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g，
假设金属全部为铝可求的金属质量为：0.125mol×[2/3]×27g/mol=2.25g，
则金属实际质量应介于2.25g～8.125g之间，所以BC正确，
故选BC．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，可用极端假设法解答，极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．
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