用实例解释一下吧.
例如CH4,其中C是sp3杂化,所以形成4个杂化轨道,都用于形成C-H σ键；再如NH3,其中N是sp3杂化,所以形成4个杂化轨道,其中3个用于形成N-H σ键,还有1个用于容纳未参与成键的孤对电子；还有CH2=CH2,其中C是sp2杂化,所以形成3个杂化轨道,其中2个用于形成C-H σ键,1个用于形成C-C σ键,两个C上还各有1个未参与杂化的P轨道,它们形成π键,所以中间是碳碳双键.
简单地说：杂化轨道形成的键都是σ键,而双键、三键中的π键都是未杂化的轨道形成的.
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