氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
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解题思路：（1）根据酚酞与碱变红色，遇酸不变色进行分析，根据反应物、生成物以及反应原理进行书写方程式，
（2）根据加入的盐酸可能过量进行分析，
（3）根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析．
（1）酚酞遇碱变红，遇酸和强酸强碱盐不变红，加硫酸后颜色变成了无色，说明溶液中没有了氢氧根离子，就可以说明两者发生了反应，故答案为：溶液由红色变成无色，
氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水，故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
（2）硫酸过量，加入碳酸钠也会产生气泡，故答案为：不正确，稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生，
（3）A、氢氧化钠是碱，pH值大于7加硫酸后pH逐渐减少，最终小于7，说明溶液中没有了氢氧根离子，故A正确，
B、中和反应是放热反应，只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升，就说明反应了，故B正确，
C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀，故C错误，
故选C．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查了从过量的角度对中和反应的探究，以及酸碱指示剂的性质．
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