海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t．用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示．
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解题思路：（1）根据贝壳的主要成分是碳酸钙；
（2）根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；
（3）A．粗盐提纯过程中过滤的目的是除去沉淀；
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（4）可对氢氧化镁在高温下分解的产物进行分析，从灭火的原理分析氢氧化镁及生成物对灭火的作用；
（5）根据MgCl2 通电 .
Mg+Cl2↑进行计算．
（1）根据贝壳的主要成分是碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（2）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）A．粗盐提纯过程中过滤的目的是除去沉淀，故选：②；
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：漏斗、烧杯；
（4）Mg（OH）2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会降低环境的温度，
故答案为：Mg（OH）2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧；分解生成的水会降低环境的温度；
（5）由MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑可知电解0.2molMgCl2生成0.2mol金属Mg、0.2mol氯气，金属Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.8；4.48．
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．
考点点评： 本题主要考查了粗盐结晶制精盐、海水制镁的流程，掌握原理即可完成，难度中等．
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