氢化物的水溶解性有人说 氢化物越不稳定酸性越强 但是氢硫酸的稳定性比氯化氢弱 为什么氢硫酸的水溶液酸性却比氯化氢水溶液的
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氢化物的溶解性、酸性、稳定性,是三个性质,它们之间没有必然的联系.

以高中遇到的,

（1）同周期,SiH4、PH3、H2S、HCl

（2）同主族,HF、HCl、HBr、HI

为例,分析

溶解性,是物理性质,决定于分子的结构,是否是极性分子,能否与水形成氢键.

极性分子,能与水形成氢键,水溶性增大.

（1）水溶性增大

（2）水溶性减小

稳定性,是化学性质,即是否能分解,决定于化学键是否容易断裂,即键能的大小,与键长有关系,键越长,越容易断,分子越不稳定.

（1）原子半径减小,R-H键长减小,稳定性增强

（2）原子半径增大,键长增大,稳定性减小

酸性,是化学性质,指能否电离出H+,电离的程度大小.

（1）SiH4中性,PH3碱性,H2S弱酸,HCl强酸

（2）酸性增强

高中只要能明确这两个顺序中的物质就可以了,其它不需要勉强找规律.

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