碳与硅属于同一主族,可CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,为什么会出现这种情况呢?原因就在于碳和硅的原子半径不同．碳的原子半径小,在化合时除了自身SP杂化与氧形成两个σ键外,剩余的两个未参与杂化的2P轨道也能与氧的P轨道充分重叠形成π键 ,从而使得CO2结构中存在碳氧双键,氧原子最外层只有两个未成对电子,与碳形成双键就不能再与其他的碳成键,故CO2为分子晶体； 而硅的原子半径较大,在与氧化合时2P轨道不能与氧的2P轨道充分重叠形成稳定的π键,故硅原子只能是SP3杂化与氧原子形成４个σ键,才使SiO2晶体中出现每个硅原子同４个氧原子相连的结构． 哪里不懂了可以继续追问＾＿＾
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