解题思路：ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大．
A．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故A错误；
B．ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成-1价离子，故B正确；
C．非金属对应的最高价氧化物的水化物显酸性，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确．
故选A．
点评：
本题考点： 元素周期律的作用．
考点点评： 本题考查同主族元素的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变．
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